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この記事の内容：元素の周期表の構造を理解する化学元素を調べる原子質量を使用して中性子数を調べる16
化学では、元素の周期表は文字と数字がたくさんある非常にカラフルな絵ですが、先に進んで何かを理解してください！それでも、化学研究を志す人にとっては不可欠です。完全な表では、計算（特定の核内の中性子数など）を行い、化学の多くの問題を解決するための多くの情報を読み取ることができます。
ステージ
パート1元素の周期表の構造を理解する
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周期表の読み方を知ってください。 要素は、原子番号の昇順で、右から左、上から下にソートされます。シンボルの上にある原子番号は、実際には考慮されている元素の原子を含む陽子の数です。また、陽子には質量があるため、元素の原子質量は同じ方向に増加します。重い原子（ウラン）が下に、軽い原子（ヘリウム）が上にあります。- 原子質量が上から下、左から右に増加する場合、後者は原子の原子核に含まれる陽子と中性子の質量の合計であるためです。アレイ内の陽子の数が増加すると、原子質量も増加します。
- 電子は、質量の観点から、原子核と比較して無視できる量と見なされます。
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各要素には、前の要素よりも1つ多くのプロトンがあることに注意してください。 そのため、原子番号は左から右、上から下に向かって増加します。行は左下の行に続きます。また、最初の3行にギャップがあります。- 最初の行には2つの要素のみが含まれます。左側の原子番号1の水素と右側の原子番号2のヘリウムです。これらは異なるグループに属しているため、離れています。
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要素のグループ（またはファミリ）を見つけます。 同じグループのすべての要素は同じ列、つまり18グループにあります。多くの場合、各列は単色で識別できます。同じグループであるということは、物理的および化学的性質が似ていることを意味します。反応中の要素の動作がわかっている場合、同じグループのあまり一般的ではない要素の動作を推測できます。同じファミリーのすべての要素は、最後の電子層に同じ数の電子を持っています。- すべての要素は必然的に化学族に属します。特別な場合、水素はどのシリーズにも属しません。ハロゲンと同じくらいアルカリ性のものとして機能します。
- ほとんどの表には、ファミリの数（1〜18）が表示されます。これらの数字は、ローマ数字（I）またはアラビア数字（1）で示され、家族の詳細（A =メインファミリーまたはB =セカンダリファミリー）の有無にかかわらず表示されます。
- テーブルの列を読むとき、同じ内を移動します グループ.
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なぜ絵画に空きスペースがあるのかを理解してください。 元素は原子番号によって水平方向に分類されますが、電子構造に従って垂直方向にも分類されます。列の元素は同じ化学的性質を共有します。これらの2つの基準から始めて、表にギャップがあることがわかります。最後に、原子番号よりも、これらの自由空間を最もよく説明するのは原子の構造です。- 前の行のギャップを埋めるのは、遷移金属（スカンジウム、チタンなど）が現れる要素21のみです。
- 要素57から102（ランタン、セリウムなど）は、希土類グループに属し、テーブル内の小さな正方形で表されます。これは、メインテーブルの下部にある小さなテーブルで詳しく説明されています。
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期間を見つけます。 同じ行のすべての要素はピリオドに属します：それらはすべて同じ数の電子層を持ちます。期間の番号は、レイヤーの数に対応しています。カリウムK）これらの4つの電子層のため、期間4に属します。現時点では、既知の要素には7つ以上の電子層がありません。- 極限の期間のみを見るために、期間1の要素には電子の層が1つだけあり、期間7の要素には電子の層が1つだけあります。
- 期間はほとんどの場合表の左側に示されますが、実際には固定された規則はありません。
- 行を読むとき、単一の内で動きます 期間.
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要素のファミリーを区別します。 したがって、とりわけ、金属、非金属、およびそれらの間に遷移金属があります。これらのグループを具体化するために色が使用されています。簡単にするために、要素の3つの主要なグループがあるとしましょう：テーブルの左側の金属（4つのサブグループ）、右側の非金属（5つのサブグループ）、およびその間の金属移行。- この表では、水素は、上記の理由（単一の陽子と単一の中性子）により、特別な場所を占め、独自の色を持っています。分類できないが、多くの場合、左上に配置されます。
- 金属は、金属光沢を持ち、室温で固体であり、熱と電気を伝導し、展性と延性がある要素です。
- 非金属元素はつや消しの元素と見なされ、熱も電気も伝導せず、展性がありません。これらの要素は多くの場合、室温で気体ですが、極端な温度では液体または固体である特定の要素でもあります。
- 遷移金属には、金属と非金属の両方の特性があります。
パート2化学元素の研究
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シンボルには1文字または2文字しかありません。 これは、各正方形の中央に最も明確に表示される情報です。すべての科学者がコミュニケーションできるように、記号は普遍的です。これらの記号の使用は、特に実験からバランス式を書く場合、化学において不可欠です。- シンボルは、時間の経過とともに発見されてきました。ほとんどの場合、これは要素名の最初または最初の2文字です。したがって、水素のシンボルは H、ヘリウムのそれは 彼、鉄、 鉄... 2番目の文字は、他の要素との混乱を避けるためによくあります（F, 鉄, 神父 フッ素、鉄、フランシウム）。
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必要に応じて、要素の名前を見つけます。 一部の非常に完全な表では、要素の名前（拡散国の言語）が四角で示されています。シンボルの下で C 彼の名前を印刷することができます： カーボン下 Sn : 錫 （ラテン語から、 Sあなたn個NUM ).- 一部の周期表では、要素の名前は報告されず、シンボルのみが報告されます。
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要素の原子番号を見つけます。 多くの場合、広場の上部に配置され、その場所に関するルールはありません。それは重要な情報であるため、常に適切に配置され、しばしば太字で表示されます。現在、118の分類された要素があります。- 原子番号は常に整数であり、正方形の他の番号、時には10進数と混同しないでください。
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原子番号が何であるかを知ってください。 これは、指定された原子に含まれるプロトンの数です。ある原子から別の原子に移動できる電子とは異なり、原子核物理学を除き、原子は陽子を失ったり獲得したりすることはできませんが、それは別の話です！- この原子番号により、原子の電子数と中性子数を計算することもできます。
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すべての化学要素は、陽子と同じ数の電子を持っていることを知っています。 原子がイオン化されていない限り、これは事実です。陽子は正の電荷を持ち、電子は同じ負の電荷を持ち、2つは静止している原子でバランスが取れていますが、化学反応中に原子が1つ以上の電子を失い、この場合、正または負のイオンが得られます。- イオンは電荷を運びます。イオンに電子よりも多くのプロトンがある場合、それは陽イオン（正電荷）であり、1つ以上の+上付き記号が追加されます。それが陽子よりも多くの電子を持っている場合、それは陰イオン（負電荷）であり、1つ以上の記号が追加されます-露出することによって。
- 安定した元素ではなく、イオンのみが電荷について言及しています。
パート3原子質量を使用して中性子の数を見つける
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原子質量を見つけます。 原子質量は、シンボルの下の要素の正方形の下部に刻まれています。原子質量は、陽子と中性子を含む、指定された原子の核を構成するすべての要素の質量です。これは、静止している原子に適用されます。ただし、この原子質量の計算では、安静時のこの元素のすべての原子質量だけでなく、そのすべてのイオンの原子質量の平均を作成することが決定されました。- これらの質量は平均であるため、原子質量はしばしば小数です。
- 言われた後、原子質量が絵画の左から右へ、上から下へと成長するのは論理的ですが、これが常に規則であるとは限りません。
- 調査中の元素の相対的な原子質量を決定します。 原子質量を最も近い整数に丸めることにより得られます。これは、原子質量が、イオンを含むこの要素のさまざまな形態のすべての原子質量の平均であるためです（実際、さらに複雑です）。
- したがって、炭素の原子質量は12.011で、一般に12に丸められます。同様に、鉄の原子質量は55.847で、56に丸められます。
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中性子の数を計算します。 このためには、相対原子質量から陽子の数を削除する必要があります。相対原子質量は、原子の陽子と中性子の合計まで合計できるため、特定の原子の陽子の数を知ることにより、この相対原子質量を使用して数を簡単に推測できます。中性子！- 次の式を使用します。中性子数=相対原子質量-陽子数。
- したがって、炭素は12の相対原子質量を持ち、6つのプロトンを持ちます。 12-6 = 6を実行すると、炭素コアに6個の中性子が含まれていると推定できます。
- 鉄の相対原子質量は56で、陽子は26個あります。 56-26 = 30を実行すると、炭素コアに30個の中性子が含まれていると推定できます。
- 元素の同位体は、異なる数の中性子によって互いに区別されます。陽子と電子の数はすべて同じです。そうすることで、同位体はすべて異なる原子質量を持ちます。